Suvišak reaktanata, također poznat kao višak reagensa, je količina kemikalije koja ostaje nakon završene reakcije. Njime upravlja drugi reaktant, koji se u potpunosti koristi i na taj način ne može reagirati. Kad znate da je reaktant višak, možete izračunati konačne količine proizvoda i reaktanata.
Uravnotežite kemijsku reakciju kako biste točno odredili koliki je svaki reaktant potreban. Na primjer, u reakciji Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O, polazni i završni materijali su izvan ravnoteže jer ima jedan atom magnezija sa svake strane, ali tri atoma vodika s lijeva na dva atoma na desno, jedan atom klora slijeva do dva atoma s desne strane i dva atoma kisika slijeva do jednog atoma s desne strane. U ovom primjeru dodajete "2" ispred klorovodične kiseline i "2" ispred vode za uravnoteženje jednadžbe. Reakcija je sada Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H20.
Pretvorite količine reaktanata u molove. Upotrijebite periodičnu tablicu kako biste pronašli jedinice atomske mase za svaki element. Na primjer, recimo da imate otopinu od 65 grama magnezijevog hidroksida i 57 grama klorovodične kiseline. Magnezij ima 24.305 jedinica atomske mase, kisik ima 16 atomskih jedinica mase, a vodik ima 1 atomsku jedinicu mase. Imate jedan atom magnezija, dva atoma kisika i dva atoma vodika, pa napravite 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 jedinica atomske mase. Ovo je težina molekule magnezijevog hidroksida.
Koristite molove formule = grama - molekulska masa. U ovom primjeru radite 65 ÷ 58.305 = 1.11. Da biste pronašli molove klorovodične kiseline, napravite 57 ÷ 36,45 (jer vodik ima 1 atomsku jedinicu mase, a klor ima 35,45 jedinica atomske mase) = 1,56. Imate 1,11 molova magnezijevog hidroksida i 1,56 molova klorovodične kiseline.
Primijenite molne vrijednosti u uravnoteženoj jednadžbi Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Potrebna su vam dva mola klorovodične kiseline da biste potpuno reagirali s jednim molom magnezijevog hidroksida, pa napravite 1,56 ÷ 2 = 0,78. Odgovor je manji od 1,11 (broj molova magnezijevog hidroksida), pa magnezijev hidroksid ima višak, a klorovodična kiselina je ograničavajući reaktant.
Podijelite broj molova klorovodične kiseline koji su reagirali na broj molova magnezijevog hidroksida koji su reagirali. Izradite 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. To znači da je iskorišteno 70,4 posto magnezijevog hidroksida. Pomnožite izvornu količinu magnezijevog hidroksida (65) sa 70,4 posto da biste pronašli potrošenu količinu magnezijevog hidroksida. Vježbajte 65 x 0,704 = 45,78. Oduzmite ovaj iznos od izvornog iznosa. Vježba 65 - 45,78 = 19,21. To znači da je 19,21 grama magnezijevog hidroksida viška od količine potrebne za potpunu reakciju klorovodične kiseline.