Sadržaj
Vodljivost otopine (k) proporcionalna je količini otopljenih iona koje otopina sadrži. Električnu struju nose otopljeni pozitivni i negativni ioni, a što je više iona to je veća električna struja. Pored količine iona u otopini, vrsta iona također razlikuje vodljivost otopine. Jaki elektroliti (visoko otopljeni) bolji su provodnici. Ioni s više od jednog naboja također nose više struje.
Korak 1:
Dobiva se molarna vodljivost (konstanta) za otopljenu kemikaliju u otopini. Molarna vodljivost je zbroj molarne vodljivosti aniona i kationa koji su spojeni. Imajte na umu da anion ima negativnu vrijednost vodljivosti, tako da je krajnji rezultat doista razlika u molarnoj vodljivosti dviju vrsta. Molarna vodljivost su teorijske vrijednosti koje se temelje na vodljivosti beskonačno razrijeđene otopine.
Korak 2:
Odredite volumen vašeg rješenja. To bi trebalo biti u litrama. Napomena: volumen treba odrediti nakon dodavanja elektrolita.
3. korak:
Odredite molarnu količinu vašeg elektrolita (molekularne vrste koje se dodaju u otapalo). Ako znate koliko je grama elektrolita dodano, podijelite tu masu s molekulskom masom elektrolita da biste dobili molove elektrolita.
4. korak:
Odredite koncentraciju otopine. Koncentracija je dana u molima po litri. Podijelite broj molova dobivenih u koraku 3 s volumenom dobivenim u koraku 2 da biste dobili molarnu koncentraciju otopine.
Korak 5:
Odredite vodljivost vašeg rješenja množenjem molarne vodljivosti s molarnom koncentracijom. Rezultat je k, vodljivost otopine.