Sadržaj
Empirijska formula u kemiji daje relativne brojeve svake vrste atoma u određenoj molekuli. Ne daje točan broj svake vrste atoma u molekuli, niti daje podatke o rasporedu tih atoma. Stehiometrija, grana analitičke kemije koja proučava sastav reaktanata i proizvoda u kemijskim reakcijama, koristi empirijsku formulu. Izračunajte empirijsku formulu spoja iz količine svakog elementa koji je u datom uzorku spoja.
TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
Empirijska formula spoja daje udjele svakog elementa u spoju, ali ne i stvarni broj ili raspored atoma.
Odredite masu svakog elementa u spoju. Za ovaj primjer pretpostavite da imate 13,5 grama (g) kalcija (Ca), 10,8 g kisika (O) i 0,675 g vodika (H).
Odredite broj grama u molu (mol) svakog elementa. To je poznato kao atomska težina elementa i dostupno je iz periodične tablice. U ovom primjeru atomska težina Ca iznosi 40,1, atomska težina O je 16,0, a atomska težina H je 1,01.
Izračunajte broj molova svakog elementa u spoju. Na primjer, 13,5 g Ca ÷ (40,1 g / mol Ca) = 0,337 mol Ca, 10,8 g O ÷ (16,0 g / mol O) = 0,675 mol O i 0,675 g H ÷ (1,01 g / mol H) = 0,668 mol H ,
Odredite omjer elemenata u spoju. Podijelite molarnu količinu svakog elementa na najmanju količinu. U ovom slučaju najmanja količina je kalcija u 0,337 mola. Dijeljenjem svake molarne količine na 0,337 mola, dobivamo 0,337 ÷ 0,337 = 1 za kalcij, 0,675 ÷ 0,337 = 2 za kisik i 0,668 ÷ 0,337 = 2 za vodik.
Izrazite empirijsku formulu za uzorak. Iz koraka 4 znamo da za svaki atom kalcija postoje dva atoma kisika i dva atoma vodika. Empirijska formula za spoj uzorka je, dakle, CaO2H2.