Kemičari koriste ekvivalentne jedinice ili ekvivalente kako bi izrazili doprinos kiseline ili baze ukupnoj kiselosti ili alkalnosti otopine. Za izračunavanje pH otopine - mjera kiselosti otopine - morate znati koliko vodikovih iona ima u otopini. Najčešći način to se utvrđuje mjerenjem količine kiseline koju ste dodali u otopinu. Ali različite kiseline doprinose različitom broju vodikovih iona otopini. Primjerice, klorovodična kiselina (HCL) doprinosi 1 ionu molekuli kiseline, ali sumporna kiselina (H2SO3) doprinosi 2 iona po molekuli kiseline. Stoga se kaže da je dodavanje 1 molekule HCL ekvivalentno dodavanju 1 iona, ali dodavanje 1 molekule H2SO4 ekvivalentno je dodavanju 2 iona. To stvara potrebu za "ekvivalentnom jedinicom".
Razmotrite kemijsku formulu kiseline koju koristite. Najčešće jake kiseline i njihove formule su:
Klorovodična: HCL sumporna: H2SO4 fosforna: H3PO4 dušična: HNO3 bromološka: HBr hidrohidrološka: HI perklorna: HCLO4 klorovodična: HClO3
Odredite ekvivalente sadržane u 1 molu svake kiseline gledajući broj izravno nakon H u kemijskoj formuli svake kiseline. Ako nema broja neposredno nakon H, pretpostavlja se da je broj 1. Broj ekvivalenta po molu kiseline jednak je tom broju. Na primjer, sumporna kiselina ima molarni ekvivalent 2 jer postoji 2 nakon H u svojoj formuli.
Odredite broj mola kiseline koji ste dodali otopini množenjem njegove molarnosti (M) s volumenom koji ste dodali. Na primjer, pretpostavimo da ste u otopinu dodali 0,3 l (L) 0,5 M sumporne kiseline. Broj molova koje ste dodali bio bi:
Broj molova = 0,3 x 0,5 = 0,15 molova sumporne kiseline
Izračunajte broj ekvivalenata kiseline koje ste dodali u otopinu množenjem broja molova koji ste dodali s ekvivalentima povezanim sa svakom molekulom te kiseline. Budući da sumporna kiselina daje 2 ekvivalenta po molu:
Ekvivalenti = 0,15 mola x 2 ekvivalenta / mola = 0,3 ekvivalenta
U našem primjeru u otopinu ste dodali 0,3 molarna ekvivalenta kiseline.