Sadržaj
Koncentracija otopine predstavlja koliko je jaka ili slaba. Za svakodnevne potrebe koncentraciju iskazujete kao postotak - na primjer, u prodavaonici droge možete kupiti alkohol od 35 posto trljanja. U kemiji, međutim, obično izražavate koncentraciju u smislu "molarnosti" - "mola" rastvora po litri vode. Jednom kada znate rješenje koje započinje molarnost - njegovu "početnu koncentraciju" - možete upotrijebiti jednostavnu jednadžbu za izračunavanje kolika bi postala njegova molarnost ako bi je razrijedili do određenog volumena - "konačne koncentracije".
Pretvorite svoje grame otopljene tvari u molove, imajući u vidu da je jedan mol tvari jednak njegovoj molekulskoj masi (u atomskim jedinicama mase, "amu") u gramovima. Kao primjer, uzmite 124,5 grama kalcijevog karbonata, CaCO3. Prema periodičnoj tablici, molekularna masa kalcijevih karbonata je 100,09 amu, što znači da je njegova "molarna masa" 100,09 grama. Izračunajte molove koristeći sljedeći faktor pretvorbe: 124 g CaCO3 X (1 mol CaCO3 / 100,09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.
Izračunajte molarnost - mola rastvora po litri otapala. Na primjer, zamislite da želite otopiti 124,5 grama CaCO3 u dvije litre vode. Podijelite svoje molove otapala na litre otapala - u ovom slučaju vode - da biste utvrdili molarnost. 124,5 grama kalcijevog karbonata - 1,24 mola CaCO3 - otopljeno u dvije litre vode ima koncentraciju od 62 mola po litri, odnosno, 62 m.
Uključite svoje vrijednosti u "jednadžba razrjeđenja", Ci x Vi = Cf x Vf, gdje "C" i "V" predstavljaju "koncentraciju" (u molovima po litri) i "volumen" (u litrama), "i" i " f "predstavljaju" početno "i" konačno ". Zamislite da želite otopiti otopinu kalcijevog karbonata u količini od 3,5 litre. U ovom slučaju, (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1,24 = 3,5 (Cf) i 1,24 / 3,5 = Cf. Stoga je konačna koncentracija jednaka .35 M.