Sublimacija se odnosi na neuobičajen proces pretvaranja materijala iz čvrste faze u plinsku fazu, a da se prethodno ne formira tekućina. Znanstvenici to klasificiraju kao endotermični postupak jer odgovara spoju koji apsorbira toplinu iz svoje okoline. Znanstvenici mogu izmjeriti količinu topline potrebnu za ovu transformaciju, a zatim rezultat izraziti "toplinom sublimacije", obično u jedinicama joula topline po gramu tvari, J / g, ili ponekad u džoulima po molu tvari, J / mol.
Postavite kalorimetar u skladu s njegovim uputama za uporabu.
Izračunajte temperaturnu promjenu vode deltaT oduzimanjem krajnje temperature vode od početne temperature vode. Dakle, ako je temperatura vode u kalorimetru pala sa 55,0 Celzijevih stupnjeva na 22,6 Celzijevih stupnjeva, tada je deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 Celzijeva stupnja.
Izračunajte toplinu izgubljenu vodom Q prema jednadžbi Q = m * c * deltaT, gdje m predstavlja masu vode i c predstavlja specifični toplinski kapacitet vode ili 4,184 joula na gram stupnja Celzijusa. Imajte na umu da 1 mililitar vode teži oko 1 gram. Stoga, ako je kalorimetar bio napunjen sa 200 ml vode, koja bi težila 200 g, tada je Q = 200 * -32.4 * 4.184 = -27.100 joula topline. Negativni znak ispred vrijednosti pokazuje da je toplina izgubila voda. Toplina dobijena od sublimirane tvari bit će jednaka u količini, ali su u suprotnosti s toplinom koju gubi voda.
Izračunajte toplinu sublimacije tvari tako da podijelite toplinu koju apsorbira tvar, izračunata u koraku 2, na masu tvari u gramima. Na primjer, ako je 47,5 g tvari stavljeno u kalorimetar, tada bi toplina sublimacije bila 27,100 / 47,5 = 571 J / g.