Sadržaj
Elektroni orbitiraju oko jezgara atoma u orbitalima. Najniža, "zadana" orbitala naziva se osnovnim stanjem. Kada se sustavu doda energija, kao što je pokretanje električne struje kroz žarulju žarulje, elektroni se "uzbude" na više orbite. Energija koja bi bila potrebna da pobuđuje elektron toliko da se on potpuno ukloni iz nekog atoma naziva se ili "ionizacijskim potencijalom" ili "ionizacijskom energijom", mada je potonji termin suvremeniji. Za pojedine atome mjeri se u voltonima elektrona (eV). Na većoj skali mjeri se u kilodžulama na mol (kJ / mol).
Izračunavanje energije ionizacije
Potražite energiju ionizacije po atomu u periodičnoj tablici povezanoj u odjeljku o resursima. Kliknite na predmetni element i zapišite vrijednost pod "Prva ionizacija". To bi se moglo izračunati znajući samo broj protona u predmetnom atomu i udaljenost do prve orbitale, ali svaki izvor koji sadrži ove podatke dat će i prvu ionizacijsku energiju.
Odredite koliko molova elementa se ionizira. Ako samo znate masu, morate potražiti atomsku masu, i na većini periodičnih tablica. Masu koja je ionizirana podijelite u gramima prema atomskom broju mase. Ako imate, primjerice, 24 grama kisika koji ima atomsku masu 16, imate 1,5 mola.
Pomnožite energiju ionizacije koju ste pogledali s 96.485. 1 eV / čestica jednaka je 96.485 kJ / mol. Rezultat je molarna energija ionizacije u kilodžulima po molu.
Pomnožite odgovor iz koraka tri u kJ / mol, s brojem mola koji ste odredili u drugom koraku. Odgovor je ukupna energija ionizacije vašeg uzorka, u kJ.