Sadržaj
Svaki je element tvar sastavljena od atoma s identičnim brojem protona u njihovim jezgrama. Na primjer, atom elementa dušik uvijek ima sedam protona. Svi elementi osim vodika također imaju neutrone u svojim jezgrama, a atomska masa je zbroj težina protona i neutrona. "Izotop" se odnosi na varijantne oblike elemenata s različitim brojem neutrona - svaka varijanta, sa svojim jedinstvenim brojem neutrona, je izotop elementa. Periodna tablica elemenata navodi atomsku masu svakog elementa, što je ponderirani prosjek težine izotopa na temelju broja svakog od njih. Jednostavno biste mogli potražiti postotak obilja svakog izotopa u knjizi o kemiji ili na Internetu, ali možda ćete morati ručno izračunati postotak obilja da biste odgovorili na pitanje o testu iz kemije u školi. Možete izračunati istovremeno za samo dva nepoznata izotopska obilježja.
TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
Opća formula za relativno obilje je (M1) (x) + (M2) (1-x) = Me, gdje je Me atomska masa elementa iz periodične tablice, M1 je masa izotopa za koju znate obilje, x je relativno obilje poznatog izotopa, a M2 masa izotopa nepoznatog obilja. Riješite za x da biste dobili relativno obilje nepoznatog izotopa.
Navedite elemente atomske težine i atomskog broja protona i neutrona za svaki od dva izotopa. Ovo je informacija koja će vam biti data na testnom pitanju. Na primjer, dušik (N) ima dva stabilna izotopa: N14 ima težinu, zaokruženu na tri decimalna mjesta, od 14.003 jedinica atomske mase (amu), sa sedam neutrona i sedam protona, dok N15 teži 15.000 amu, sa osam neutrona i sedam protoni. Atomska težina dušika dana je 14.007 amu.
Neka je x jednak postotnom obilju jednog od dva izotopa. Drugi izotop mora tada imati obilje 100% minus x posto, što izrazite u decimalnom obliku kao (1 - x). Za dušik možete postaviti x jednak obilju N14 i (1 - x) kao obilje N15.
Napišite jednadžbu za atomsku masu elemenata, koja je jednaka težini svakog izotopa i njegovoj brojnosti. Za dušik je jednadžba dakle 14.007 = 14.003x + 15.000 (1 - x).
Riješite za x koristeći jednostavnu algebru. Za dušik pojednostavite jednadžbu s 14.003x + (15.000 - 15.000x) = 14.007 i riješite za x. Rješenje je x = 0,996. Drugim riječima, obilje izotopa N14 iznosi 99,6 posto, a obilje izotopa N15 0,4 posto, zaokruženo je na jedno decimalno mjesto.