Titracija je eksperiment kemije u kojem kapljete - "titrirati" jednu supstancu u drugu pomoću staklene epruvete (bireta) i čaše. Kod kiselo-bazne titracije titrirate bazu u kiselinu dok ne dosegne "točku ekvivalencije" ili neutralnu otopinu s pH 7. Prije nego što se to dogodi, otopina u vašoj čaši je "puferska otopina". koja odolijeva promjenama pH kada dodate male količine kiseline. Možete predstaviti u kojoj mjeri se vaša kiselina disocira - i na taj način mijenja pH otopine - koristeći njegovu vrijednost "pKa", a tu vrijednost možete izračunati koristeći podatke iz testa eksperimenta.
Odaberite krivulju titracije prije točke ekvivalencije i zabilježite njen pH, koji je vertikalna koordinata krivulje. Za primjer, pretpostavimo da analizirate otopinu u točki kad je pH 5,3.
U ovom trenutku odredite omjer kiseline u njenoj konjugiranoj bazi, imajući na umu volumen koji trebate dodati da biste dostigli točku ekvivalencije. Pretpostavimo da vam je trebalo dodati 40 ml da biste dostigli točku ekvivalencije. Ako ste u trenutku kad je pH 5,3 dodali 10 ml, to znači da ste četvrtinu puta do točke ekvivalencije. Drugim riječima, tri četvrtine kiseline još uvijek treba neutralizirati, a kiselinske baze konjugata u ovom trenutku čine četvrtinu otopine.
Uključite svoje vrijednosti u Henderson-Hasselbalch-ovu jednadžbu, pH = pKa + log (/), gdje je koncentracija baze konjugata i koncentracija konjugirane kiseline. Imajte na umu da budući da ste izmjerili pH kao funkciju volumena titrana, morate znati samo omjer konjugirane baze i kiseline. U trenutku kad je primjerna otopina imala pH od 5,3, to je bilo (1/4) / (3/4), odnosno 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -,48; pa 5.3 + .48 = pKa + -.48 + .48, ili pKa = 5.78.