U zatvorenom sustavu s tekućinom i parom, isparavanje se nastavlja sve dok se toliko molekula ne vrati u tekućinu, a iz njega ne pobjegne. U tom se trenutku smatra da se para u sustavu smatra zasićenom jer više ne može apsorbirati više molekula iz tekućine. Tlak zasićenja mjeri tlak pare u toj točki da isparavanjem ne može povećati broj molekula u pari. Tlak zasićenja raste kako temperatura raste jer sve više molekula bježi iz tekućine. Do vrenja dolazi kada je tlak zasićenja jednak ili veći od atmosferskog tlaka.
Uzmite temperaturu sustava za koji želite odrediti tlak zasićenja. Zabilježite temperaturu u Celzijevim stupnjevima. Dodajte 273 stupnjeva Celzijusa da biste pretvorili temperaturu u Kelvine.
Izračunajte tlak zasićenja koristeći jednadžbu Clausius-Clapeyron. Prema jednadžbi, prirodni logaritam tlaka zasićenja podijeljen s 6,11 jednak je proizvodu rezultata dijeljenja latentne topline isparavanja na plinsku konstantu za vlažni zrak pomnožen s razlikom između jednoga podijeljenog s temperaturom u Kelvinima oduzetom od jedne podijeljene do 273.
Podijelite 2.453 × 10 ^ 6 J / kg - latentna toplina isparavanja - za 461 J / kg - plinska konstanta za vlažni zrak. Pomnožite rezultat, 5,321.0412, s razlikom između vrijednosti podijeljene s temperaturom u Kelvinima, oduzetoj od jedne, podijeljene s 273.
Riješite prirodni dnevnik podizanjem obje strane jednadžbe kao moći e. Prirodni logaritam tlaka zasićenja podijeljen sa 6.11 povišen kao snaga e jednak je tlaku zasićenja podijeljenom sa 6.11. Izračunajte e - konstantu koja je jednaka 2.71828183 - povišenom na snagu proizvoda iz prethodnog koraka. Pomnožite vrijednost povišene e sa 6,11 da biste se riješili tlaka zasićenja.