Sadržaj
Alkalnost je sposobnost otopine da neutralizira kiselinu do točke ekvivalencije kalcijevog karbonata. Ne smije se brkati s osnovnošću. U akademskom okruženju alkalnost se mjeri u mikvekvivalenciji po litri, a u komercijalnim se aplikacijama daje u dijelovima na milijun. Alkalnost se često mjeri u morskoj i pitkoj vodi, a može se izračunati kao zbroj koncentracija iona + 2x + -. Da biste dovršili ovaj izračun, morat ćete izvršiti titraciju na svom uzorku, iz koje možete izvući alkalnost svog uzorka.
Izmjerite volumen uzorka vode u litrama. Dodajte otopinu indikatora koja će promijeniti boju nakon što se otopina potpuno neutralizira.
Dodajte klorovodičnu kiselinu, kap po kap, dok otopina indikatora ne promijeni boju. Zabilježi koliko kapi treba. Pretvorite ovaj broj u litre dijeleći ga sa 20 000.
Pretvorite količinu kiseline dodane molovima. Budući da je kiselina 5M težine, volumen kiseline pomnožite sa 5.
Pronađite molarni ekvivalent vodikovog iona u svojoj kiselini i pomnožite ga sa brojem molova u količini dodane kiseline. Budući da klorovodična kiselina ima molarni ekvivalent 1, jedinice možete jednostavno promijeniti iz mola u ekvivalente.
Odredite molarnost hidroksida u vašem uzorku. To se postiže dijeljenjem izračunatog protuvrijednosti u prethodnom koraku s volumenom vašeg uzorka vode.
Uzmi negativnu debljinu log 10 od molarnosti hidroksida da bi se dobila ukupna alkalnost uzorka. Na primjer, u uzorku vode od 100 ml u kojem je bilo potrebno 50 kapi klorovodične kiseline da se neutralizira, podijeli 50 na 20.000, da se dobije 0,0025 L, pomnoži 0,0025 na 5 da bi se dobilo 0,0125 molova, pretvorilo u 0,0125 ekvivalenta, podijelivši 0,0125 sa 0,1 L da se dobije 0,125, a zatim se uzme negativna log 10 baza od 0,125 da se dobije ukupna alkalnost od 0,903 ekvivalenta po litri.