Sadržaj
Osvojili ste imenovanje spojeva i sada ste spremni prijeći na uravnoteženje kemijskih jednadžbi. Ali postupak uključuje više brojeva, a koeficijenti već izgledaju teže od pretplatnika. Pretplate u kemijskoj formuli su konstantne za svaki spoj. Natrijev fosfat je uvijek Na3PO4. Metan je uvijek CH4. Čak i spojevi koji se mogu izraziti na više načina (octena kiselina: CH3COOH ili C2H3O2) uvijek sadrže isti broj odgovarajućih elemenata. Nije tako za koeficijente. Metan se u kemijskoj jednadžbi može pojaviti kao 3CH4, 4CH4 ili čak 18CH4. Kako se ovaj broj može promijeniti bez promjene spoja? I što uzrokuje da se to promijeni? Imajte na umu da svi brojevi s kemijskim simbolima trebaju biti pretplatnici.
identifikacija
Koeficijent u kemijskoj formuli je broj koji neposredno prethodi spoju. Čini se u punoj veličini, nikad kao podpisnik ili superscript.
Funkcija
Koeficijent u kemijskoj formuli predstavlja količinu svake kemijske prisutne. Količina neke tvari mjeri se u molima.
Madež
Krtica može biti težak koncept za svladavanje. Zbunjujuće obično okružuje činjenica da se njime mogu mjeriti atomi, molekule ili gotovo sve što uključuje količinu. Sjetite se samo da krt mjeri najosnovniju moguću jedinicu. Ako se bavite atomima vodika, tada mol mjeri količinu prisutnih atoma. Ako se bavite molekulama etana (CH3CH3), tada je molekul najosnovnija jedinica, a ne atom. Krt je 6.022x10 ^ 23 najosnovnije jedinice. (Zapis označava nadkript; 10 ^ 23 je podignut na snagu dvadeset i treće.) Jedan mol vodika je 6.022x10 ^ 23 atoma vodika. Jedan mol etana je 6.022x10 ^ 23 molekula etana. Koeficijent u kemijskoj formuli pokazuje koliko je molova te tvari prisutno. 3CH4 znači da su prisutni 3 mola CH4, a time i 1.8066x10 ^ 24 molekula CH4.
Ravnoteže ravnoteže
Koeficijenti se koriste u procesu uravnoteženja jednadžbi, poznatih i kao stehiometrija. Spojevima dodajemo koeficijente u kemijskim jednadžbama kako bismo osigurali da je broj molova svakog elementa isti na obje strane jednadžbe. Primjeri: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 mola Na, 1 mol PO4 -> 3 mola Na, 1 mol PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mol C, 4 mola H , 4 mola O -> 1 mola C, 4 mola H, 4 mola O
Pretvaranje molova u grame
Koristimo i koeficijente za određivanje količine kemikalije koja se koristi u laboratoriju. Ne možemo vagati molove na našim vagama, pa moramo pretvoriti molove u grame. Za ovu pretvorbu koristimo svaku molarnu masu elemenata koja se nalazi u periodičnoj tablici. Ako iz naših stehiometrijskih izračuna znamo da nam treba 5 molova leda (H2O), tada jednostavno koristimo dimenzionalnom analizom da bismo utvrdili koliko grama leda dodamo u reakciju: 10 mol H (1.00794 g / mol H) + 5 mol O (15.9994 g / mol O) = 90.0764 g leda