Sadržaj
Iako izgleda mirno, tekućina koja sjedi u zatvorenoj posudi je i dalje vrlo aktivna. Kad je zrak iznad tekućine, neke se molekule tekućine isparavaju kako bi postale plin - para - dok se druge kondenziraju kako bi ponovno postale tekuće. Na kraju se ta dva pokreta uravnotežuju, a tekućina i plin su u ravnoteži. U ovom trenutku, plin iznad tekućine ima pritisak koji je također jednak koncentraciji plina. Da biste pretvorili tlak pare u koncentraciju, koristite zakon idealnog plina koji uzima u obzir i tlak i temperaturu.
Napišite formulu za zakon idealnog plina - PV = nRT - gdje je P tlak, V volumen, n je broj molova, T je temperatura u stupnjevima Kelvina i R je univerzalna konstanta plina. Moli su mjera količine neke tvari. Univerzalna konstanta plina je 0,0821 atm * litra / mol * K.
Preuredite formulu za rješenje koncentracije u molovima po volumenu. PV = nRT postaje n / V = P / RT, odnosno tlak podijeljen s proizvodom univerzalne konstante plina i temperature.
Pretvorite temperaturu u stupnjevima Kelvina. Stupanj Kelvina jednak je stupnjevima Celzija plus 273,15. Na primjer, 25 Celzijevih stupnjeva jednako je 298 stupnjeva Celvina.
Pretvori tlak u atmosferu - atm. Na primjer, pomnožite tlak u torri sa 0,001316 da biste pronašli tlak u atmosferi.
Za određivanje koncentracije koristite preuređeni zakon o idealnom plinu. Na primjer, s temperaturom od 298 K i tlakom od 0,031 atm, formula je 0,031 atm / (0,0821 atm * litra / mol * K) * (298 K). To je jednako 0,0013 mol / L, odnosno molova po litri.