Sadržaj
- Osnovne postavke elektrolize
- Priroda reakcije
- Primjena električne energije
- Krajnja točka galvaniziranja
Elektroliza je proces korištenja električne struje za izazivanje kemijske reakcije. Predmetna kemijska reakcija obično je reakcija redukcije-oksidacije, pri čemu atomi razmjenjuju elektrone i mijenjaju oksidacijska stanja. Ovaj se postupak može koristiti za proizvodnju metalnih krutih tvari, što je korisno za galvanizaciju i pročišćavanje različitih metala.
Osnovne postavke elektrolize
Za elektrolizu su potrebna dva suprotno nabijena pola, koja se nazivaju katoda i anoda. Katoda je negativno nabijena; mjesto je redukcije pozitivnih iona. Anoda je pozitivno nabijena; to je mjesto oksidacije negativnih iona. U elektrolitičkoj ćeliji ova dva pola su spojena na vanjski izvor napajanja. Krug je obično završen otopinom soli koja se naziva elektrolit. U proizvodnji metala elektrolizom na katodi će se stvoriti sloj metala.
Priroda reakcije
U redukciono-oksidacijskoj - ili redoks-reakciji, dva različita elementa razmjenjuju elektrone. U procesu elektrolize pojavit će se čvrsti ili rastaljeni metal kada pozitivno nabijeni metalni ion dobije elektrone tako da ima neutralan naboj. Pozitivni ioni metala nalaze se u elektrolitičkoj otopini. Oni mogu formirati kruti ili rastopljeni metal na katodi kada se na aparat primjenjuje električna struja. Na primjer, pri elektrolitičkom pročišćavanju aluminija ioni aluminija iz elektrolita smanjuju se na katodi, formirajući vrlo čist aluminij.
Primjena električne energije
Da bi se dogodila proizvodnja metala, mora se primijeniti električni potencijal. U procesu elektrolize, tok elektrona obično dolazi iz vanjske istosmjerne struje. Jednom kada se primijeni električna struja, elektroni će se kretati kroz vanjski krug, a pozitivni ioni kretati će se u elektrolitu. Tada se katoda može podvrgnuti redukciji s tim elektronima i ionima, čime se stvara metal.
Krajnja točka galvaniziranja
Postupak elektroplatiranja ograničen je količinom pozitivnih iona metala u elektrolitičkoj otopini. Jednom kada se iskoriste svi ti ioni, reakcija se neće nastaviti. Stoga se neće stvarati više metala. Da biste nastavili formirati više metala, u elektrolitičku otopinu morate dodati više pozitivnih metalnih iona.