Kemičari koriste titraciju kao metodu kvantitativne analize; to jest, metoda omogućava utvrđivanje točne količine spoja. U osnovi, titracija uključuje kombinaciju dviju kemikalija koje reagiraju i sredstva za praćenje napretka reakcije, tako da operator zna kada je dovršen. Jedna od kemikalija je punjena u buret (komad staklenog posuđa koji omogućuje vrlo precizna mjerenja volumena); ovaj spoj je "titrant". Drugi spoj stavlja se u tikvicu ili posudu i naziva se "analit" ili "uzorak".
Općenito, mora se znati točna koncentracija analita da bi se postigli točni rezultati. Koncentracije su obično izražene u jedinicama molova po litri (mol / L). Nakon provedene titracije, za određivanje točne koncentracije analita koriste se koncentracija titrana, podaci iz uravnotežene kemijske reakcije između titrana i analita i točna količina analita koji se titrira.
Napišite uravnoteženu kemijsku jednadžbu reakcije koja se odvija između titranata i analita. Ovo nužno zahtijeva poznavanje identiteta titranta i analita. Čest eksperiment u kemijskim laboratorijima srednjih škola i na fakultetima je titracija octene kiseline (CH? COOH, analit) u uzorku octa s natrijevim hidroksidom (NaOH, titrant) (vidi reference 2). Ovo je uobičajena kiselinsko-bazna reakcija:
1 CH? COOH + 1 NaOH? 1 CH2COONa + 1H20
Koeficijenti (tj. Brojevi lijevo od svake kemikalije) uspostavljaju molarni omjer reaktanata. U ovom slučaju je molarni omjer 1: 1.
Pretvorite volumen titrana potreban da biste dostigli krajnju točku (tj. Točku u kojoj je potrošen sav analit, a očitavanje volumena uzeto iz bireta) iz mililitara (ml) u litre (L), dijeleći sa 1000. Na primjer, ako je za postizanje krajnje točke potrebno 39,75 ml NaOH
39,75 ml / (1000 ml / L) = 0,03975 L NaOH
Upotrijebite litre titrana potrebne za postizanje krajnje točke titracije i koncentracije titrana da odredite molove titrana koji se koriste u postupku. Tada je koncentracija NaOH bila 0.1044 mol / L
0,03975 L NaOH x (0,1044 mol / L) = 0,004150 molova NaOH
Izračunajte molove analita koristeći molove titrana iz koraka 3 i molarni omjer iz koraka 1:
0,004150 mol NaOH x (1 mol CH2COOH / 1 mol NaOH) = 0,004150 mola CH2COOH
Odredite koncentraciju uzorka tako da podijelite molove analita na volumen analita u litrama. U ovom slučaju, to bi predstavljalo količinu octa koja je stavljena u tikvicu ili posudu prije provođenja titracije. Za primjer korišten u koracima 1 do 4, pretpostavljajući da je u tikvicu za analizu stavljeno 5,00 ml octa, zatim 5,00 ml = 0,00500 L, i
(0,004150 mol CH ° COOH) / (0,00500 L octa) = 0,830 mol / L
Dakle, koncentracija octene kiseline u ocatu je 0,830 mol / L.