Sadržaj
- Karakteristike nemetala
- Karakteristike kovalentnih obveznica
- Kovalentni elementi
- Uobičajeni kovalentni spojevi
Kovalentne veze su kemijske veze u kojima se dva ili više elemenata spajaju dijeljenjem elektrona, a ne prijenosom elektrona, kao što je slučaj s ionskim vezama. Te se veze javljaju s nemetalnim elementima periodičke tablice. Voda je poznata tvar koja se sastoji od vodika i kisika povezanih kovalentnim vezama. Ovi se elementi smatraju kovalentnim. Ostali elementi koji mogu tvoriti kovalentne veze uključuju dušik, ugljik i fluor.
Karakteristike nemetala
Periodna tablica podijeljena je u dvije široke skupine: metali i nemetali. U periodičnoj tablici nalazi se 18 nemetala i više od 80 metala. Iako skupina nemetala obuhvaća elemente koji pokazuju široku paletu karakteristika, svi ti elementi imaju zajedničke određene stvari. Na primjer, nemetali su lošiji provodnici topline i električne energije od metalnih elemenata. Nemetali su također manje gusti od metala i imaju niže talište i vrelište. Primarna karakteristika nemetala koja ih čini kovalentnima je ta što su oni visoko elektronegativni, zbog čega imaju veću vjerojatnost za formiranje kovalentnih veza. Nemetali također čine većinu tkiva živih organizama.
Karakteristike kovalentnih obveznica
Budući da su nemetali izrazito elektronegativni, oni će se više nevoljko odreći svojih elektrona tijekom procesa vezivanja. Manje elektronegativni metalni elementi lako će se odreći svojih elektrona tijekom vezivanja kako bi stvorili stabilan spoj putem ionske veze. Tijekom ionskog vezivanja, mnogi će metali odustati od elektrona nemetalima. Na temelju oktetnog pravila, koje kaže da elementi žele imati broj elektrona kao najbliži stabilni plemeniti plin, nastaju spojevi između dva visokoenergetska negativna nemetalna elementa dijeljenjem elektrona kojih se niti jedan element ne želi odreći. Budući da se kovalentne veze obično formiraju između dva nemetala, ti spojevi pokazuju mnoge iste karakteristike nemetalnih elemenata.
Kovalentni elementi
Nemetalni kovalentni elementi pronađeni u periodičnoj tablici uključuju vodik, ugljik, dušik, fosfor, kisik, sumpor i selen. Uz to su svi halogeni elementi, uključujući fluor, klor, brom, jod i astatin, kovalentni nemetalni elementi. Izuzetno stabilni plemeniti plinovi, uključujući helij, neon, argon, kripton, ksenon i radon, također su nemetalni kovalentni elementi. Ti elementi tvore veze jedan s drugim, dijeleći elektrone da tvore spojeve.
Uobičajeni kovalentni spojevi
Kovalentni spojevi su imenovani navođenjem prvog, drugog i sljedećih elemenata u formulu spoja, zatim dodavanju završnog "-ida" konačnom elementu. Ako spoj ima više od jednog elektrona po elementu, u podpisu se pored elementa dodaje broj elektrona. Na primjer, CF4 ili tetrafluorid ugljika jedan je kovalentni spoj koji se smatra jakim stakleničkim plinom. Neki od najčešćih spojeva koji se prirodno nalaze na zemlji napravljeni su od nemetalnih elemenata i njihovih kovalentnih veza. Na primjer, voda ili H2O najzastupljeniji je spoj na zemlji i nastaje kovalentnom vezom dva vodikova elektrona i jednog kisikovog elektrona.