Sadržaj
Mnogi metalni elementi imaju niz mogućih ionskih stanja, poznatih i kao oksidacijska stanja. Znanstvenici mogu upotrijebiti dvije različite konvencije o imenovanju kako bi označili koje se oksidacijsko stanje metala događa u kemijskom spoju. U konvenciji "uobičajenog imena", sufiks "-ous" označava niže stanje oksidacije, dok sufiks "-ic" označava stanje više oksidacije. Kemičari favoriziraju metodu rimskog broja, u kojoj rimski broj prati ime metala.
Kloridi bakra
Kad se bakar veže s klorom, on tvori ili CuCl ili CuCl2. U slučaju CuCl, kloridni ion ima naboj -1, pa bakar mora imati naboj +1 da bi spoj bio neutralan. Stoga je CuCl nazvan bakarni (I) klorid. Bakrov (I) klorid ili bakrov klorid, koji se pojavljuje kao snaga bijelog. Može se koristiti za dodavanje boja vatrometu. U slučaju CuCl2, dva kloridna iona imaju neto naboj -2, pa bakarni ion mora imati naboj +2. Stoga je CuCl2 nazvan bakarni (II) klorid. Bakrov (II) klorid ili kurični klorid ima plavozelenu boju kada je hidriran. Poput bakrenog (I) klorida, može se koristiti za dodavanje boja vatrometu. Znanstvenici ga koriste i kao katalizator u brojnim reakcijama. Može se koristiti kao boja ili pigment u mnogim drugim sredinama.
Željezovi oksidi
Željezo se može vezati s kisikom na više načina. FeO uključuje kisikov ion s nabojem -2. Stoga atom željeza mora imati naboj od +2. U ovom slučaju, spoj je nazvan željezni (II) oksid. Željezni (II) oksid ili željezni oksid nalaze se u značajnim količinama u Zemljinom plaštu. Fe2O3 uključuje tri kisikova iona, ukupan naboj od -6. Stoga dva atoma željeza moraju imati ukupni naboj +6. U ovom slučaju, spoj je željezov (III) oksid. Hidrirani željezov (III) oksid ili željezni oksid uobičajeno je poznat kao hrđa. I na kraju, u slučaju Fe3O4, četiri atoma kisika imaju neto naboj -8. U ovom slučaju, tri atoma željeza moraju ukupno iznositi +8. Dobiva se s dva atoma željeza u stanju oksidacije +3 i jednim u oksidacijskom stanju +2. Taj spoj je nazvan željezni (II, III) oksid.
Tin Kloridi
Tin ima uobičajena stanja oksidacije od +2 i +4. Kada se veže s klorovim ionima, može proizvesti dva različita spoja, ovisno o stanju oksidacije. U slučaju SnCl2, dva atoma klora imaju neto naboj -2. Stoga kositar mora imati oksidacijsko stanje +2. U ovom slučaju, spoj nazvan kositreni (II) klorid. Tin (II) klorid, ili vlažni klorid, je bezbojna krutina koja se koristi za bojenje u ileu, galvansko posipanje i konzerviranje hrane. U slučaju SnCl4, četiri iona klora imaju naboj -4. Limunski ion s oksidacijskim stanjem od +4 vezat će se sa svim tim ionima klora i tvorit kositrov (IV) klorid. Tin (IV) klorid ili staninski klorid nastaje kao bezbojna tekućina u standardnim uvjetima.
Bromidi žive
Kada se živa kombinira s bromom, on može tvoriti spojeve Hg2Br2 i HgBr2. U Hg2Br2, dva bromova iona imaju neto naboj -2, te stoga svaki ion žive mora imati oksidacijsko stanje +1. Taj spoj naziva se živim (I) bromidom. Merkur (I) bromid ili živa bromida korisna je u akustično-optičkim uređajima. U HgBr2 neto naboj bromonih iona je isti, ali postoji samo jedan ionski ion. U ovom slučaju mora imati oksidacijsko stanje od +2. HgBr2 je nazvan živim (II) bromidom. Merkur (II) bromid ili živin bromid je vrlo toksičan.