Sadržaj
Sinteza je jedna od četiri glavne vrste kemijskih reakcija i događa se kada se dvije ili više tvari - bilo elemenata ili spojeva - kombiniraju kako bi se dobio novi spoj. To znači da reakcija uključuje više reaknata i općenito samo jedan proizvod koji sadrži svaki element iz reaktanata. Mnoge značajne kemijske reakcije su reakcije sinteze.
Sinteza metalnih oksida
Jedna važna reakcija sinteze koja se događa u prirodi je ona metala i molekule kisika kako bi se stvorio metalni oksid. Ova reakcija je također oksidacijska reakcija i prvi je korak u koroziji metala. Budući da je kisik prirodna komponenta zraka, on reagira s gornjom površinom metala, stvarajući novi sloj metalnog oksida. Za borbu protiv ovog fenomena, neki materijali izrađeni su zaštitnim slojem metalnog oksida koji već prekriva površinu. Jedan primjer sinteze metalnog oksida je 2Mg + O2 -> 2MgO, u kojem magnezij reagira s kisikom i stvara magnezijev oksid.
Sinteza metalnih hidroksida
Drugi korak u procesu korozije također je reakcija sinteze. U ovom koraku metalni oksid reagira s vodom, čime nastaje metalni hidroksid. Najpoznatija reakcija ove vrste je stvaranje hrđe. Nakon što je željezo reagiralo s molekulom kisika, novostvoreni željezni oksid reagira s vodom, čime se dobiva hidratizirani željezni oksid, što je drugo ime za hrđu. Drugi primjer je reakcija magnezijevog oksida s vodom da nastane magnezijev hidroksid, koji je dan jednadžbom MgO + H20 -> Mg (OH) 2.
Sinteza soli
Soli su ionski spojevi koji nastaju kada se element s krajnje lijeve strane periodične tablice - glavna skupina metala - kombinira s nemetalima s krajnje desne strane periodičke tablice. Na primjer, jednadžba 2Na + Cl2 -> 2NaCl predstavlja reakciju natrija i klorida da nastane sol natrijevog klorida. Ova se reakcija može dogoditi kada je natrij u čvrstom stanju s plinom klora, ali slična reakcija se događa i kada se natrij i klor otope u vodi. U ovom su slučaju reaktanti ioni, a jednadžba je Na + + Cl- -> NaCl.
Sinteza amonijaka
Sinteza amonijaka je značajna reakcija čija jednadžba je N2 + 3H2 -> NH3. Amonijak je važan jer se koristi u gnojivima, ali reakciju sinteze razvio je Fritz Haber - zbog čega je poznat i kao Haberov proces - tijekom Drugog svjetskog rata za proizvodnju eksploziva. Haber je bio njemački kemičar sa sumnjivim naslovom "Otac kemijskog rata". Haber postupak mora se izvesti pod visokim tlakom i temperaturom i zahtijeva katalizator, tvar koja povećava brzinu reakcije, a da sama nije reaktant.