Sadržaj
Halogeni su pet nemetalnih elemenata. Pronađeni u skupini 17 (koja se u starijem sustavu naziva i grupa VIIA) periodičke tablice, ti su elementi jedan od najkorisnijih za suvremeni život. Naziv "halogen" znači "nekadašnja sol", izvedena iz sklonosti halogena da se povezuju s drugim elementima da bi stvorili mnoge od najčešćih soli.
vrste
Postoji pet halogenih elemenata: fluor (F, atomski broj 9), klor (Cl, atomski broj 17), brom (Br, atomski broj 35), jod (I, atomski broj 53) i astatin (At, atomski broj 85) , Trenutno neotkriveni element koji bi imao atomski broj 117 je također potencijalni halogen.
Veličina
Atomi halogena imaju mnoge karakteristike, ali se razlikuju po veličini. Fluor ima najmanji atom, s masom od samo 18.998 atomskih masa. Spuštajući se nizom, atomi svakog elementa postaju sve masivniji. Atomi klora su 35,5 atomskih masa, brom je 79,9, jod je 126,9, a astatin je oko 210 atomskih masa. Astatin je u stvari toliko masivan da ima nestabilan i radioaktivan atom.
Značajke
Glavna zajednička karakteristika halogena je da svaki element ima vanjsku elektronsku ljusku sa sedam elektrona. Budući da je za puni omotač elektrona potrebno osam elektrona, za svaki od tih elemenata potreban je samo jedan dodatni elektron da bi ispunio ljusku. Takva potreba znači da su svi halogeni izuzetno reaktivni. Halogeni mogu reagirati s metalnim ionima kako bi tvorili ionske soli (poput NaCl, kuhinjska sol), s vodikom da formiraju jake kiseline (uključujući HF, fluorovodičnu kiselinu) ili s drugim atomima istog elementa da tvore dijatomske molekule (kao što su Cl2, klorni plin ).
identifikacija
Halogeni su zapaženi kao jedina skupina periodične tablice u kojoj elementi postoje u sva tri stanja materije na sobnoj temperaturi. Fluor i klor su plinovi, brom je tekućina, a jod i astatin su krute tvari.
Prednosti
Halogeni imaju širok izbor upotrebe u suvremenom životu. Teflon nastaje vezanjem fluora i ugljika, stvarajući čvrstu površinu koja ne reagira s drugim materijalima. Teflonske prevlake nalaze se na površinama za kuhanje i u elektronici. Klor, brom i jod svi se koriste kao dezinficijensi, dok je klor posebno učinkovit kao izbjeljivač. Halogene žarulje su žarulje sa žarnom niti s malom količinom halogena. Dodatak halogena omogućava da fil traje dulje i efikasnije sagorijeva.
Upozorenje
Zbog visoke reaktivnosti, svi halogeni su potencijalno opasni, posebno ako su bili izolirani kemijskim procesima. Fluor je posebno problematičan, jer će element reagirati s većinom ostalih materijala. Čak i skladišni materijali poput stakla mogu reagirati s fluorom i stvoriti opasne rezultate. Dok su drugi halogeni manje reaktivni, oni su i dalje izuzetno opasni. Plin klor je posebno toksičan u visokim koncentracijama.