Stehiometrija je vrsta matematike povezana s kemijom. U stehiometriji vršite proračune koji se odnose na molove (osnovna jedinica mase u kemiji), mase i postotke. Stehiometrijski omjer prikazuje odnos između elemenata ili moleklula prisutnih u jednadžbi. Ovi omjeri prenose potrebne količine određenih elemenata u svrhu kemijskih reakcija. Na primjer, kada se vodik i kisik kombiniraju u pravilnom omjeru i u odgovarajućim okolnostima, pojedini se elementi pretvaraju u kombinaciju koju poznajemo kao vodu.
Promatrajte brojeve koji su zapisani u jednadžbi reakcija. Na primjer, možete imati kombinaciju ugljičnog dioksida i vode kao takve: (3) CO2 + (4) H2O Primijetite tri i četiri, koje označavaju broj molova za svaku molekulu.
Brojeve postavite u rečenici s omjerom: 3: 4
Pojednostavite brojeve dijeljenjem: 3/4 = 0,75
Primijenite svoj odgovor iz koraka 2 i 3: Omjer molova ugljičnog dioksida i vodenih molova u ovoj reakciji je tri do četiri (3: 4), što znači da za svaki 0,75 mola ugljičnog dioksida morate imati jedan mol vode za reakcija koja se dogodi. Možete je navesti i sljedećim izrazima: Za svaki mol ugljičnog dioksida morate imati 1,33 mola vode (što je određeno jednadžbama 1 / x = 3/4; x = 4/3).