Kada opisujete kiselu ili baznu otopinu, opisujete koncentraciju dva njezina iona. Prvi, hidronijum (H30 +), nastaje kada se vodikov ion iz vode ili otopljenog gnoja veže na molekulu vode. Drugi, hidroksid (OH-), nastaje kada se rastvora disocira na hidroksid ili kada molekula vode izgubi vodikov ion. PH otopine opisuje i hidronij i koncentraciju hidroksida pomoću logaritamske skale.
Pomnožite pH otopine s -1. Na primjer, zamislite rješenje s pH od 3,3--3,3 x -1 = -3,3.
Povećajte 10 na snagu rezultata - 10 ^ -3.3 = 0.00050118723, odnosno otprilike 5 x 10 ^ -4. Ovo je koncentracija hidronijevih iona, izmjerena u molovima po litri.
Odužite 14 od pH - 3,3 - 14 = -10,7.
Povećajte 10 do rezultata - 10 ^ -10.7 = 1.995 x 10 ^ -11, ili otprilike 2,0 x 10 ^ -11. Ovo je koncentracija hidroksida u otopini, izmjerena u molovima po litri.