Sadržaj
Kad se jake kiseline stave u vodu, one se potpuno disociraju. Odnosno, sva kiselina (HA) se odvaja na protone (H)+) i njihovi prateći anioni (A¯).
Suprotno tome, slabe kiseline stavljene u vodenu otopinu ne razdvajaju se u potpunosti. Stupanj razdvajanja opisan je konstantom disocijacije K:
K = ( ) ÷
Količine u uglatim zagradama su koncentracije protona, aniona i netaknute kiseline (HA) u otopini.
K je korisno za izračunavanje postotka dane slabe kiseline koja se disocira u otopini s poznatom kiselošću ili pH.
Konstantna disocijacija u jednadžbama
Podsjetimo da je pH definiran kao negativni logaritam koncentracije protona u otopini, koji je isti kao 10 povišen na negativnu snagu koncentracije protona:
pH = -log10 = 10-
= 10Ph
K i pK povezani su na sličan način:
pK = -log10K = 10-Ka
K = 10-pKa
Ako se daje pK i pH otopine kiseline, izračunavanje postotka razdvojene kiseline je jednostavno.
Uzorak izračunavanja disocijacije
Slaba kiselina, HA, ima pK od 4.756. Ako je pH otopine 3,85, koliki se postotak kiseline disocira?
Prvo pretvorite pK do K i pH do:
K = 10-4.756 = 1.754 x 10-5
= 10-3.85 = 1.413 x 10-4
Sada koristite jednadžbu K = () ÷, sa =:
1.754 x 10-5 = ÷
= 0,0011375 M
Postotak disocijacije stoga je dan sa 1.413 x 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.