Sadržaj
Koliko se tvari međusobno rastvaraju ovisi o njihovim kemijskim svojstvima i uvjetima pod kojima se miješaju. Rastvaranje je postupak kojim se krute, tekuće ili plinovite tvari uklapaju u druge plinove ili tekućine kako bi nastale otopine. Da biste razumjeli kako se ulje otapa u alkoholu, važno je razumjeti kemijske karakteristike svakog od njih i principe na kojima se temelji proces.
Miješanje
Miješljivost je sposobnost da se dvije ili više tekućina miješaju i formiraju ujednačenu otopinu. Kada se dvije tekućine rastope jedna u drugoj, one se mogu miješati. Ulje i alkohol mogu se miješati (mogu se ravnomjerno miješati). Načelo miješanja pomaže objasniti kako se ulje ne miješa s vodom već se miješa s alkoholom. Kada kapljica ulja padne u posudu napunjenu alkoholom, ona se potpuno rastvara, što implicira da se ulje može miješati s alkoholom.
Molekularna sličnost
Otapanje ovisi o molekuli tekućine - otapala - i molekula tvari koja se otapa - otopljene tvari. Spojevi sa sličnim molekulama lako se otapaju jedni s drugima. Budući da molekule ulja i alkohola imaju dovoljno slične polarnosti, one se ne odbijaju dovoljno da se razdvoje. Ovo objašnjava kako alkohol rastvara ulje.
Polaritet
Polarnost dolazi od električnih naboja molekula u tvari. Molekule se sastoje od atoma koji zauzvrat sadrže pozitivno nabijene protone, negativne elektrone i neutralne neutrone. Kovalentna molekula sastoji se od atoma koji su povezani zajedno dijeljenjem svojih elektrona. U nepolarnoj molekuli elektroni se dijele jednako, što rezultira neutralnim nabojem oko molekule. U polarnoj molekuli jedan ili više atoma "prosipaju" elektrone, što rezultira djelomičnim negativnim nabojem na tom dijelu, uravnoteženim djelomičnim pozitivnim nabojem na ostalim dijelovima. Alkohol (etanol) je molekula koja ima i polarni i nepolarni dio, dok je ulje potpuno nepolarno. Budući da oboje imaju dijelove bez naboja, dovoljno su slični da se ne odbijaju i međusobno ravnomjerno miješaju.
Načelo rastvaranja
Alkohol rastvara ulje slijedeći princip "poput otapa poput". Ovaj pristup proizilazi iz činjenice da se tvari s polarnim molekulama otapaju s onima s polarnim molekulama. Slično, one s nepolarnim molekulama otapaju se s drugim koje sadrže nepolarne molekule. Kao rezultat, molekule otapalo se električki privuče na molekule otopljene tvari sa sličnom polarnošću, dok se za razliku od molekula odbijaju.
Analiza
Budući da je alkohol amfipatski (sadrži polarne i nepolarne krajeve), može se miješati s vodom (koja je polarna). To objašnjava zašto mješavina alkohola i vode može otopiti ulje. Međutim, količina ulja koja će se otopiti ovisi o tome ima li više vode ili alkohola u smjesi. Također, kada voda (polarne molekule) ne otopi ulje (nepolarno), stvara globule ili vidljive čestice nafte, što znači da su one nepomirljive.