Sadržaj
Točke vrelišta tvari razlikuju se ovisno o njihovoj strukturi na molekularnoj razini. Jesu li svi bili upoznati s vrelištem vode pri standardnom tlaku - 100 stupnjeva Celzijusa ili 212 stupnja Farenheita. Mnoge tvari koje smatrate plinovima, međutim, samo su plinovi jer su njihove vrelišta znatno ispod sobne temperature. Čak i neke tvari koje su tekućina na sobnoj temperaturi, poput etanola, imaju niže točke ključanja od vode.
Atmosfera
Dušik (N2), ugljični dioksid, kisik (O2), helij, klor (Cl2) i vodik svi su poznati primjeri tvari koje se kuhaju na znatno nižim temperaturama od vode. Tečni helij ima najnižu točku ključanja - oko -452 stupnja Farenhejta, samo 4,2 stupnja Celzija iznad apsolutne nule. Iako se ove tvari nazivaju plinovi, važno je zapamtiti da se nijedna tvar ne može definirati kao "plin" ili "tekućina", osim na određenoj temperaturi. Tekućina, kruta tvar i plin su samo različita stanja materije, a tvar može nastanjivati u bilo kojem od ova tri stanja, ovisno o temperaturi i tlaku.
Nepolarni ugljikovodici
Voda ima dipolni trenutak, što znači njen polarni, jer postoji slab djelomični negativni naboj kisika i slab djelomični pozitivni naboj vodika. Ugljikovodični spojevi poput onih koji se nalaze u benzinu, međutim, nisu nepolarni. Interakcije nazvane londonske disperzijske sile drže nepolarne molekule zajedno u čvrstoj ili tekućoj fazi; ove londonske sile postaju jače kako se povećava veličina molekula. Slijedom toga, mnoge manje nepolarne molekule poput sastavnih dijelova benzina kuhaju na nižoj temperaturi od vode, jer su međumolekularne interakcije slabije.
alkoholi
Kao i molekule vode, alkoholi su polarni i mogu tvoriti posebnu vrstu veze koja se naziva vodikova veza. Molekule vode, međutim, mogu tvoriti dvije vodikove veze, dok alkohol može tvoriti samo jednu. Alkoholi imaju veću točku vrelišta od ugljikovodika iste veličine, ali nižu vrelište od vode. Tako napravite liker poput viskija: destilacijom povećate sadržaj etanola.
Ostale molekule
Mnoge druge molekule imaju niže točke ključanja od vode. Jedan primjetan primjer je klasa molekula nazvanih eteri, koji imaju kisik vezan na dva ugljika; blago su polarni, ali nisu tako polarni kao voda ili alkoholi i ne mogu tvoriti vodikove veze, tako da obično imaju niže točke ključanja. Drugi primjer je amonijak koji se obično prodaje otopljen u vodi. Zagrije ispod 0 Celzijevih stupnjeva, a na sobnoj se temperaturi nalazi kao plin, iako onaj koji se brzo rastvara.