Sadržaj
Kiseline su otopine koje imaju veću koncentraciju H + iona od OH-iona. To se mjeri u obliku pH. Čista voda koja ima jednaku količinu svakog iona ima pH 7. Kiseline imaju pH manji od 7, dok baze imaju pH između 7 i 14. Titracija je laboratorijski postupak u kojem se vrlo precizno mjere količine kemijske supstance dodaju se otopini da se utvrdi nešto o njegovom sastavu. Ovaj je eksperiment još uvijek moguć bez precizne razmjere i volumetrijskog staklenog posuđa, ali rezultati će biti manje točni.
Standardizirajte NaOH rješenje
Kako biste odredili koliko je kisela otopina misterija, dodavat ćete NaOH, bazu, kap po kap, sve dok se kiselina ne neutralizira. Ovo je korisno samo ako znate točnu koncentraciju NaOH. Ako već znate točnu molarnost vašeg NaOH, preskočite ovaj odjeljak. U protivnom upotrijebite vagu koja se, nadamo se, može mjeriti do stotke ili tisuće grama, i vagati 0,5 grama KHP-a. Ne brinite ako ne možete dobiti točno 0,500 grama - samo zapišite stvarnu težinu.
Ulijte KHP u čašu i otopite je u vodi. Nije važno koliko potrošite vodu sve dok je sva KHP otopljena.
Postavi buret. Buret je duga staklena cijev, obično označena na svakoj desetini mililitara, otvorena na jednom kraju s ventilom na drugom. Napunite biret sa svojom otopinom NaOH i stavite ga preko KHP čaše sa zatvorenim donjim ventilom. Zapišite glasnoću.
Dodajte nekoliko kapi svog pokazatelja i počnite titrati. Dodajte NaOH dok u čaši ne počnete vidjeti plavu ili ružičastu boju, ovisno o tome koji ste pokazatelj koristili. Krenite vrlo sporo od ove točke nadalje, dodavajući samo kap ili dvije odjednom, a zatim miješajući otopinu. Jednom kada boja ostane postojana i nakon miješanja ne izblijedi da bi se očistila, titracija je gotova. Označite krajnji volumen, a zatim ga oduzmite od početnog volumena da biste odredili volumen titracije.
Izračunajte molarnost NaOH. Na kraju titracije molovi kiseline (KHP) jednaki su molovima baze (NaOH). Izračunajte molove KHP tako da podijelite količinu koju ste izvagali s molekulskom masom KHP-a, koja je 204,2212 g / mol. Ako ste težili 0,500 grama, to iznosi 0,00245 molova. Molarnost je jednaka molu po litri. Ako ste koristili 50 ml NaOH ili 0,05 litara, podijelite 0,00245 na 0,05 da biste dobili molarnost NaOH: 0,049 M.
Titracija nepoznatog uzorka
Još bi vam trebalo ostati puno svježeg NaOH-a. Ponovo napunite biret i označite glasnoću. S onoliko preciznosti koliko vam oprema dopušta, odmjerite određeni volumen nepoznatog uzorka u čašu. Između 50 i 100 ml treba raditi.
Dodajte dvije ili tri kapi indikatora u čašu i stavite je ispod bureta. Počnite titrati. U početku možete brže krenuti čašom jednom rukom kako biste miješali otopinu, ali usporite kad se boja počne pojavljivati. Dodajte NaOH jednu kap po jednu, sve dok cijela čaša ne promijeni boju. Označite zapreminu NaOH od bireta i oduzmite je od izvorne glasnoće.
Izračunajte koliko mola NaOH ste dodali. Jednostavno pomnožite izračunati molaritet (u primjeru 0,049 M) s volumenom koji je dodan iz bireta. Obavezno pretvorite u litre, a ne u mililitre. Ako biste, na primjer, dodali 100 ml, ukupni dodani moli bili bi 0,0049. Taj je broj jednak broju molova kiseline u vašoj nepoznatoj otopini. Možete dalje izračunati koncentraciju ili molarnost vašeg nepoznatog tako što ćete taj broj podijeliti s brojem litara koje ste stavili u čašu u koraku 1.