Sadržaj
Titracija je tehnika koja se koristi za određivanje koncentracije nepoznate otopine na temelju njezine kemijske reakcije s otopinom poznate koncentracije. Proces obično uključuje dodavanje poznate otopine (titranta) u poznatu količinu nepoznate otopine (analit) dok reakcija ne završi. Da biste izračunali koncentraciju analita, izmjerite volumen upotrijebljenog titranata.
Stavite analit u Erlenmeyerovu tikvicu (konusnu laboratorijsku tikvicu ravnog dna s uskim grlom). Stavite titran u birettu (graduirana staklena cijev s slavinom na jednom kraju).
Dodajte titrant analitiku sve dok se ne dostigne krajnja točka. To se često ukazuje na promjenu boje, na primjer dodavanjem nekoliko kapi fenolftaleina, uobičajeno korištenog indikatora bazične kiseline, koji se iz ružičaste u alkalnu pretvara u bezbojnu u kiselini.
Koristite formulu titracije. Ako titrant i analit imaju molarni omjer 1: 1, formula je molarnost (M) kiseline x volumen (V) kiseline = molarnost (M) baze x volumen (V) baze. (Molarnost je koncentracija otopine izražena kao broj mola rastvora po litri otopine.)
Ako omjer nije 1: 1, koristite modificiranu verziju formule. Na primjer, ako je potrebno 35 ml 1,25 M klorovodične kiseline (HCl) za titriranje 25 ml otopine natrijevog hidroksida (NaOH) do točke ekvivalencije, možete izračunati koncentraciju NaOH koristeći formulu omjera 1: 1, jer klorovodična kiselina i natrijev hidroksid imaju molski omjer 1: 1 (jedan mol HCl reagira s jednim molom NaOH).
Pomnožite molarnost kiseline s volumenom kiseline (1,25 x 35). Zatim uzmite ovaj odgovor (43,75) i podijelite ga s volumenom baze (25). Odgovor je 1,75 M, što je molarnost baze.