Sadržaj
- TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
- Razvojne definicije
- Skala pH
- Okus kiselina i baza
- Baze se osjećaju ljigavo, kiseline stvaraju plin
- Lakmusov test
Kiseline i baze spojevi su kojih je jedna zajednička važna stvar: Kad ih uronite u otopinu, oni oslobađaju slobodne ione. U vodenoj otopini, koja je najčešća, tradicionalni način njihovog razlikovanja je da kiselina oslobađa pozitivni vodik (H+) ioni, dok baza oslobađa negativni hidroksid (OH-) one. Kemičari mjere snagu kiseline ili baze na temelju njezinog pH, što je izraz koji se odnosi na "snagu vodika". Srednja vrijednost pH skale je neutralna. Spojevi s pH nižim od srednje vrijednosti su kiseli, dok su oni s većom vrijednošću bazični ili alkalni.
TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
Kiseli okus ima kiselo, a baze gorki. Kiselina reagira s metalima kako bi stvorila mjehuriće plinova vodika, a baza je sluzava na dodir. Kiseline postaju plavi lakmusov papir crveni dok baze crveni lakmus papir plave.
Razvojne definicije
Teoriju o kiselom ili bazičnom spoju kao onome koji oslobađa vodikove ili hidroksidne ione uveo je švedski kemičar Svante Arrhenius 1884. Arrheniusova teorija općenito objašnjava kako se kiseline i baze ponašaju u otopini i zašto se kombiniraju u tvorbu soli, ali ne objašnjava zašto određeni spojevi koji ne sadrže hidroksidne ione, poput amonijaka, mogu formirati baze u otopini.
Brønsted-Lowryjeva teorija, koju su 1923. uveli kemičari Johannes Nicolaus Brønsted i Thomas Martin Lowry, ispravlja to definirajući kiseline kao donore protona, a baze kao prihvatitelje protona. To je definicija na koju se kemičari najčešće oslanjaju prilikom analize vodenih otopina.
Treća teorija, koju je uveo berkeleyski kemičar G.N. Lewis, također 1923, smatra kiseline akceptorima para elektrona, a baze donorom elektronskih para. Lewisova teorija Prednost je što uključuje spojeve koji uopće ne sadrže vodik, tako da produžuje popis kiselo-baznih reakcija.
Skala pH
PH-ljestvica odnosi se na koncentraciju vodikovih iona u vodenoj otopini. Njegov negativni logaritam koncentracije vodikovih iona: pH = -log. Skala traje od 0 do 14, a vrijednost 7 je neutralna. Kako koncentracija vodikovih iona raste, pH postaje sve manji, pa vrijednosti između 0 i 7 označavaju kiseline, dok su vrijednosti od 7 do 14 osnovne. Vrlo visoke i vrlo niske vrijednosti pH upućuju na opasno korozivne otopine.
Okus kiselina i baza
Ako biste usporedili okus kisele otopine s osnovnom - što nije preporučljivo ako je pH vrlo visok ili vrlo nizak - otkrit ćete da je kisela otopina okusa kisela, dok bazična ima gorki okus. Kiseli okus u agrumima nastaje zbog limunske kiseline koju sadrže, ocat je kiseo jer sadrži octenu kiselinu, a kiselo mlijeko sadrži puno mliječne kiseline. Alkalizirajući mineralna voda, s druge strane, ima blagi, ali primjetno gorak okus.
Baze se osjećaju ljigavo, kiseline stvaraju plin
Kada se alkalna otopina poput amonijaka i vode kombinira s masnim kiselinama, ona pravi sapun. To se događa u malim razmjerima kada između prstiju izbacite osnovno rješenje. Otopina djeluje sklisko ili ljigavo na dodir jer se alkalna otopina kombinira s masnim kiselinama na prstima.
Kisela otopina ne sluzi, ali stvarat će mjehuriće ako u nju uronite metal. Vodikovi ioni reagiraju s metalom pri čemu nastaje plin vodik, koji bubri na vrhu otopine i raspršuje se.
Lakmusov test
Vjekovni test za kiseline i baze, lakmus papir je filterski papir koji je tretiran bojama od lišajeva. Kiselina pretvara plavi lakmus papir u crvenu boju, dok baza crveni lakmus papir plava. Lakmus test najbolje djeluje ako je pH ispod 4,5 ili iznad 8,3.