Sadržaj
Definicija kiseline i baze Bronsted Lowry je da kiselina donira vodikove ione, dok baza prima vodikove ione. Kb je konstanta disocijacije baze ili način na koji se ioni koji tvore bazu razdvajaju na njihove pozitivne i negativne komponente. Ka je konstanta disocijacije kiseline. Što je veća vrijednost Kb, to je jača baza i veća je vrijednost Ka, jača je kiselina. Pomnožavanjem Ka s Kb dobivate Kw, odnosno konstantu disocijacije za vodu, koja je 1,0 x 10 ^ -14. Pri pronalaženju Kb iz Ka potrebno je povezati ove različite dijelove jednadžbe.
Pročitajte problem i zapišite informacije koje su date. U problemu koji uključuje izračun Kb iz Ka, obično vam se daju Ka i Kw. Na primjer, od vas će se možda tražiti da izračunate Kb kloridnog iona. Dani Ka od konjugirane kiseline kloridnog iona, koji je klorovodik, je 1,0 x 10 ^ 6. Dani Kw je 1,0 x 10 ^ -14.
Zapišite jednadžbu za Ka, Kb i Kw, a to je Kw = (Ka) (Kb). Riješite jednadžbu za Kb dijeljenjem Kw na Ka. Tada dobivate jednadžbu Kb = Kw / Ka.
Vrijednosti iz problema stavite u jednadžbu. Na primjer, za kloridni ion, Kb = 1,0 x 10 ^ -14 / 1,0 x 10 ^ 6. Kb je 1,0x10 ^ -20.