Kiselost nastaje iz prisutnosti vodikovih iona (H +) u vodenim otopinama. pH je skala logaritma koja kvantificira razinu kiselosti otopine; pH = - log gdje predstavlja koncentracija vodikovih iona Neutralna otopina ima pH 7. Kisele otopine imaju pH vrijednosti ispod 7, dok je pH veći od 7 osnovni. Po definiciji, jaka kiselina potpuno se disocira u vodi. Omogućuje jednostavno izračunavanje pH vrijednosti iz koncentracije kiseline.
Zapišite reakciju disocijacije kiseline. Na primjer, za klorovodičnu kiselinu (HCL) jednadžba je HCl = H (+) + Cl (-).
Analizirajte reakciju da biste utvrdili koliko vodikovih iona (H +) nastaje disocijacijom kiseline. U primjeru, jedna molekula HCl proizvodi jedan vodikov ion.
Pomnožite koncentraciju kiseline s brojem vodikovih iona proizvedenih za računanje koncentracije. Na primjer, ako je koncentracija HCL u otopini 0,02 mola, tada je koncentracija vodikovih iona 0,02 x 1 = 0,02 mola.
Uzmite logaritam koncentracije vodikovih iona, a zatim množite rezultat s -1 da biste izračunali pH. U primjeru, log (0,02) = -1,7, a pH 1,7.