Sadržaj
Kalcijev oksalat je ionski spoj s kemijskom formulom CaC2O4 i sol oksalne kiseline. Jako je netopljiv i slabo se otapa u vodi. Jedna metoda za otapanje kalcijevog oksalata u laboratoriju je primjena spoja nazvanog etilendiamintetraoctena kiselina ili EDTA. EDTA je vrlo učinkovit u vezanju kalcijevih iona i na taj način smanjuje koncentraciju kalcija u otopini, prebacujući reakcijsku ravnotežu tako da se rastvara više kalcijevog oksalata. U dolje opisanom postupku prvo ćete napraviti kalcijev oksalat uobičajenim kemikalijama, a zatim ga otopiti EDTA.
Obucite naočare i rukavice. Oksalna kiselina i kalcijev oksalat potencijalno su toksični ako se gutaju. Izvedite ovaj eksperiment ispod kapuljače za sigurnost.
U čašu izmjerite .032 unce (.9 grama ili otprilike .01 mola) oksalne kiseline i dodajte malo ispod .388 unce tekućine (10 mililitara) vode. Lagano je vrtite u čaši dok se oksalna kiselina ne otopi.
U otopinu dodajte 0,09 unce (otprilike 1,3 grama) kalcijevog klorida i lagano namotajte. Kako reakcija napreduje, iz otopine će se formirati i taložiti čvrsti kalcijev oksalat. Sada imate kalcijev oksalat - istu tvar iz koje se često formiraju bubrežni kamenci.
U otopinu dodajte oko .01 unce (.29 grama) EDTA-e i lagano je umočite u čašu. Dio kalcijevog oksalata trebao bi se početi otapati.