Sadržaj
- TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
- Kisele i alkalne puferske otopine
- Načelo Le Chateliersa
- Dodavanje baze u međuspremnik
Puferska otopina je otopina na bazi vode sa stabilnim pH. Nastaje miješanjem velikog volumena slabe kiseline ili slabe baze s njezinom konjugiranom bazom ili kiselinom. Kada tome dodate male količine kiseline ili alkalije (baze), njezin pH ne mijenja se značajno. Drugim riječima, puferska otopina sprečava da se kiselina i baza međusobno neutraliziraju.
TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
Kada se baza doda otopini pufera, pH se ne mijenja. Puferna otopina sprečava bazu da neutralizira kiselinu.
Kisele i alkalne puferske otopine
PH-ljestvica otkriva koliko je kisela ili alkalna otopina na bazi vode. Kisele otopine sadrže više vodikovih iona nego hidroksidni ioni, dok alkalne otopine sadrže više hidroksidnih iona nego vodikovih iona. Na skali od 0 do 14, s 0 na lijevo i 14 s desne strane, kisele puferske otopine imaju pH razinu manju od 7. Obično se izrađuju od slabe kiseline i konjugirane baze - često natrijeve soli. Otopine alkalnih pufera imaju pH razinu više od 7, a obično se prave od slabe baze i jedne od njegovih soli. Da biste promijenili pH puferske otopine, promijenite omjer kiselina-baza i sol ili odaberite drugu kiselinu ili bazu i jednu od njenih soli.
Načelo Le Chateliersa
Načelo Le Chateliers pomaže vam otkriti što se događa u međuspremnom rješenju. Princip kaže da ako promijenite uvjete dinamičke ravnoteže, položaj ravnoteže pomiče se kako bi se suprotstavio promjeni. Na primjer, u otopini kisele pufere etanojske kiseline i natrijevog etanoata, položaj ravnoteže je dobro lijevo na skali jer etanoik je slaba kiselina. Kada dodate natrijev etanoat, koji je konjugirana baza, dodate puno dodatnih etanoatnih iona, koji usmjeravaju položaj ravnoteže još dalje lijevo.
Dodavanje baze u međuspremnik
Ako baznoj otopini dodate bazu, koncentracija vodikovih iona smanjuje se za manje od očekivane količine dodane baze. Kiselina i njena konjugirana baza troše hidroksidne ione. PH otopine ne raste značajno, što bi se moglo dogoditi ako se puferski sustav ne koristi. To je zato što se, prema principu Le Chateliersa, položaj ravnoteže pomiče udesno da nadoknadi gubitak vodikovog iona u reakciji s bazom.