Stara poslovica poput rastvara se poput razumijevanja polarnog ili nepolarnog karaktera molekula. Polaritet molekula raste iz elektronegativnosti atoma u molekuli i prostornog pozicioniranja atoma. Simetrične molekule nisu nepolarne, ali kako se simetrija molekule smanjuje, molekule postaju polarnije. Kovalentne veze dijele elektrone između atoma s većim dijelom elektrona koji se nalazi bliže atomu s većom elektronegativnošću.
Utvrdite je li molekula ionska ili kovalentna. Ionske molekule su polarne kada se otope u otopini. Ionski molekuli oslobađaju ili prihvaćaju elektrone iz drugih atoma u molekuli.
Prepoznajte atome molekula i vrste veza među njima. Kovalentna veza između atoma u molekuli odredit će prostornu orijentaciju atoma i važna je pri određivanju područja naboja.
Pronađite relativnu elektronegativnost atoma u molekuli. Trend elektronegativnosti raste kako se krećete prema gornjem desnom kutu.
Stvorite strelicu duž svake veze koja pokazuje pozitivan i negativan kraj veze, a duljina strelice proporcionalna je razlici između elektronegativnosti. To su dipoli molekule.
Osigurajte da je svaka veza u molekuli pravilno orijentirana na temelju veze u kojoj je uključena. Pojedinačne veze orijentirane su na 109,5 stupnjeva u obliku tetraedra, atom s dvostrukim vezama ima veze na 120 stupnjeva s ravninskom orijentacijom trokuta, a trostruka veza je ravna linija s kutom veze od 180 stupnjeva. Primjeri za njih su ugljik tetraklorid, voda i ugljični monoksid.
Zbrojite pojedinačne dipole unutar molekule da biste odredili ukupni dipol molekule. U molekuli poput ugljičnog dioksida postoje dva dipola koji potječu od ugljikovog atoma i usmjeravaju se prema atomu kisika.Ti su dipoli usmjereni na 180 stupnjeva i potpuno su iste veličine, što rezultira molekulom koja nije polarna. Suprotno tome, molekula vode ima tetraedarsku orijentaciju s dipolovima koji usmjeravaju od atoma vodika prema atomu kisika i imaju jednaku duljinu. Druga dva dipola postoje između kisikovog atoma i dva usamljena para elektrona koji su usmjereni od atoma kisika prema preostalim uglovima tetraedra. Budući da su svi dipoli usmjereni u jednom smjeru, molekula je polarna.
Klasificirajte svaku molekulu kao polarnu ili nepolarnu na temelju veličine molekulskog dipola. Što je veći dipol molekule, molekul je bliži polarnoj strani klasifikacijske ljestvice.